volcán químico
Una de las reacciones químicas más espectaculares es el proceso de descomposición del dicromato de amonio (VI) (NH4) 2Cr2O7, conocido como "volcán químico". Durante la reacción, se libera una gran cantidad de sustancia porosa, idealmente imitando la lava volcánica. ¡En los primeros días del cine, la descomposición de (NH4) 2Cr2O7 incluso se usó como un "efecto especial"! Se pide a los experimentadores que deseen realizar el experimento que no lo hagan en casa (debido a la liberación de polvo volador que puede contaminar el apartamento).
Para realizar la prueba, necesitará un crisol de porcelana (u otro recipiente resistente al calor) lleno de dicromato de amonio (VI) (NH4)2Cr2O7 (foto 1). Coloque el crisol sobre un montículo de arena que simule un cono volcánico (Foto 2) y encienda el polvo naranja con un fósforo (Foto 3). Después de un tiempo, comienza un rápido proceso de descomposición del compuesto, que conduce a la liberación de una gran cantidad de productos gaseosos, que dispersan el óxido de cromo (III) Cr poroso.2O3 (fotos 4, 5 y 6). Después del final de la reacción, todo alrededor está cubierto de polvo verde oscuro (foto 7).
La reacción de descomposición en curso del dicromato de amonio (VI) se puede escribir mediante la ecuación:
La transformación es una reacción redox (la llamada reacción redox), durante la cual cambia el estado de oxidación de los átomos seleccionados. En esta reacción, el agente oxidante (sustancia que gana electrones y reduce su estado de oxidación) es el cromo (VI):
El agente reductor (sustancia que cede electrones y, por tanto, aumenta el grado de oxidación) es el nitrógeno contenido en el ion amonio (tomamos en cuenta dos átomos de nitrógeno debido a N2):
Dado que la cantidad de electrones donados por el agente reductor debe ser igual a la cantidad de electrones aceptados por el agente oxidante, multiplicamos la primera ecuación por 2 en ambos lados y equilibramos la cantidad de átomos de oxígeno e hidrógeno restantes.
