reloj de arena quimico

Las reacciones horarias son cambios cuyo efecto (por ejemplo, un cambio de color) no aparece inmediatamente, sino solo después de un tiempo después de mezclar los reactivos. También hay reacciones que te permiten ver el resultado varias veces. Por analogía con el "reloj químico", se les puede llamar "reloj de arena químico". Los reactivos para uno de los experimentos no son difíciles de encontrar.

Para la prueba usaremos óxido de magnesio, MgO, ácido clorhídrico al 3-4%, HCl_aq (ácido concentrado, diluido con agua 1:9) o vinagre alimentario (solución al 6-10% de ácido acético CH₃COOH). Si no tenemos óxido de magnesio, los medicamentos para combatir la acidez y la acidez estomacal lo reemplazarán con éxito: uno de los ingredientes es el hidróxido de magnesio (el MgO se convierte en este compuesto en condiciones de reacción).

Responsable del cambio de color durante la reacción. azul de bromotimol - el indicador se vuelve amarillo en una solución ácida y casi azul.

Para vidrio 100 cm³ vierta 1-2 cucharaditas de óxido de magnesio (foto 1) o verter unos 10 cm³ preparación que contiene hidróxido de magnesio. Luego agregue 20-30 cm.³ agua (foto 2) y añadir unas gotas de indicador (foto 3). Mezcle el contenido del vaso de color azul (foto 4) y luego verter unos cm³ solución ácida (foto 5). La mezcla en el vaso se vuelve amarilla (foto 6), pero después de un tiempo vuelve a ponerse azul (foto 7). Al agregar otra porción de la solución ácida, nuevamente observamos un cambio de color (foto 8 y 9). El ciclo se puede repetir varias veces.

Las siguientes reacciones tuvieron lugar en el vaso de precipitados:

1. El óxido de magnesio reacciona con el agua para formar el hidróxido de este metal:

MgO + N₂O → Mg(OH)₂

El compuesto resultante es poco soluble en agua (alrededor de 0,01 g por 1 dm³), pero es una base fuerte y la concentración de iones de hidróxido es suficiente para colorear el indicador.

2. La reacción de hidróxido de magnesio con la adición de ácido clorhídrico:

magnesio (OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

conduce a la neutralización de todo el Mg (OH) disuelto en agua₂. Exceso de HCl_aq cambia el ambiente a ácido, lo cual podemos ver cambiando el color del indicador a amarillo.

3. Otra parte del óxido de magnesio reacciona con el agua (ecuación 1.) y neutraliza el exceso de ácido (ecuación 2.). La solución se vuelve alcalina nuevamente y el indicador se vuelve azul. El ciclo se repite.

La modificación de la experiencia es cambiar el indicador utilizado, lo que conduce a diferentes efectos de color. En el segundo intento, en lugar de azul de bromotimol, utilizaremos fenolftaleína (incolora en solución ácida, frambuesa en solución alcalina). Preparamos una suspensión de óxido de magnesio en agua (la llamada leche de magnesia), como en el experimento anterior. Añadir unas gotas de solución de fenolftaleína (foto 10) y remover el contenido del vaso. Después de agregar algunos³ ácido clorhídrico (foto 11) la mezcla se vuelve incolora (foto 12). Al agitar el contenido todo el tiempo, se puede observar alternativamente: un cambio de color a rosa, y después de agregar una porción de ácido, una decoloración del contenido del recipiente (foto 13, 14, 15).

Las reacciones proceden de la misma manera que en el primer intento. Por otro lado, el uso de un indicador diferente da como resultado diferentes efectos de color. Casi cualquier indicador de pH puede usarse en el experimento.

Reloj de Arena Químico Parte I:

Reloj de Arena Químico Parte I

Reloj de Arena Químico Parte II:

Parte de reloj de arena química XNUMX