Reacciones de los compuestos de mercurio
El mercurio metálico y sus compuestos son altamente tóxicos para los organismos vivos. Esto es especialmente cierto para los compuestos que son altamente solubles en agua. Se debe tener mucho cuidado al experimentar con combinaciones de este elemento único (el mercurio es el único metal que es líquido a temperatura ambiente). ¿Cumplimiento de los preceptos básicos de un químico? le permitirá realizar de forma segura varios experimentos con compuestos de mercurio.
En el primer experimento obtenemos amalgama de aluminio (una solución de este metal en mercurio líquido). Mercurio (II) solución Hg nitrato (V) Hg (NO3)2 y un trozo de alambre de aluminio (foto 1). Una varilla de aluminio (cuidadosamente limpia de depósitos) se coloca en un tubo de ensayo con una solución de una sal de mercurio soluble (foto 2). Después de un tiempo, podemos observar la liberación de burbujas de gas de la superficie del cable (fotos 3 y 4). Después de sacar la varilla de la solución, resulta que la arcilla está cubierta con una capa esponjosa y, además, también vemos bolas de mercurio metálico (fotos 5 y 6).
Química - la experiencia de combinar mercurio
En condiciones normales, la superficie de aluminio está recubierta con una capa ajustada de óxido de aluminio.2O3aísla eficazmente el metal de las influencias ambientales agresivas. Después de limpiar y sumergir la barra en una solución de sal de mercurio, los iones de Hg se desplazan2+ aluminio más activo
El mercurio depositado en la superficie de la varilla forma una amalgama con el aluminio, lo que dificulta que el óxido se adhiera a él. El aluminio es un metal muy activo (reacciona con el agua para liberar hidrógeno; se observan burbujas de gas), y su uso como material estructural es posible debido al denso recubrimiento de óxido.
En el segundo experimento, detectaremos iones NH de amonio.4+ utilizando el reactivo de Nessler (el químico alemán Julius Nessler fue el primero en utilizarlo en análisis en 1856).
Experimento sobre la reacción de lúpulo y compuestos de mercurio.
La prueba comienza con la precipitación de yoduro de mercurio(II) HgI.2, después de mezclar soluciones de yoduro de potasio KI y nitrato de mercurio (II) (V) Hg (NO3)2 (foto 7):
Precipitado rojo anaranjado de HgI2 (foto 8) luego tratado con un exceso de solución de yoduro de potasio para obtener un compuesto complejo soluble de fórmula K2HgI4 ? Tetrayodercurato de potasio (II) (Foto 9), que es el reactivo de Nessler:
Con el compuesto resultante, podemos detectar iones de amonio. Se seguirán necesitando soluciones de hidróxido de sodio NaOH y cloruro de amonio NH.4Cl (foto 10). Después de agregar una pequeña cantidad de solución de sal de amonio al reactivo de Nessler y alcalinizar el medio con una base fuerte, observamos la formación de un color amarillo anaranjado en el contenido del tubo de ensayo. La reacción actual se puede escribir como:
El compuesto de mercurio resultante tiene una estructura compleja:
La prueba de Nessler, de alta sensibilidad, se utiliza para detectar incluso trazas de sales de amonio o amoníaco en el agua (p. ej., agua del grifo).
