Condensaron oxígeno

Zygmunt Wróblewski y Karol Olszewski fueron los primeros en el mundo en licuar varios de los llamados gases permanentes. Los científicos mencionados anteriormente eran profesores en la Universidad Jagiellonian a fines del siglo XIX. Hay tres estados físicos en la naturaleza: sólido, líquido y gaseoso. Cuando se calientan, los sólidos se convierten en líquido (por ejemplo, el hielo en agua, el hierro también se puede derretir), pero ¿un líquido? en gases (por ejemplo, fugas de gasolina, evaporación de agua). Los científicos se preguntaron: ¿es posible el proceso inverso? ¿Es posible, por ejemplo, hacer gas licuado o incluso sólido?

científicos inmortalizados en un sello postal

Por supuesto, rápidamente se descubrió que si un cuerpo líquido se convierte en gas cuando se calienta, entonces el gas puede pasar a estado líquido. al enfriar a él. Por lo tanto, se intentaron licuar los gases mediante enfriamiento, y resultó que el dióxido de azufre, el dióxido de carbono, el cloro y otros gases pueden condensarse con una disminución de temperatura relativamente pequeña. Entonces se descubrió que los gases podían licuarse usando Alta presión sanguínea. Usando ambas medidas juntas, casi todos los gases se pueden licuar. Sin embargo, licúe el óxido nítrico, el metano, oxígeno, nitrógeno, monóxido de carbono y aire. fueron nombrados gases persistentes.

Sin embargo, para romper la resistencia de los gases permanentes, se utilizaron temperaturas cada vez más bajas y presiones más altas. Se suponía que cualquier gas por encima de cierta temperatura no podía condensarse, incluso a pesar de la presión más alta. Por supuesto, esta temperatura era diferente para cada gas.

Alcanzar temperaturas muy bajas no se manejó muy bien. Por ejemplo, Michal Faraday mezcló dióxido de carbono solidificado con éter y luego bajó la presión en este recipiente. Luego se evaporaron el dióxido de carbono y el éter; durante la evaporación, tomaron calor del ambiente y así enfriaron el ambiente a una temperatura de -110 °C (por supuesto, en recipientes isotérmicos).

Se observó que si se aplicaba algún gas, disminución de la temperatura y aumento de la presión, y luego, en el último momento, la presión se redujo drásticamentela temperatura bajó igual de rápido. Además, los llamados método en cascada. En términos generales, se basa en el hecho de que se eligen varios gases, cada uno de los cuales se condensa con dificultad creciente ya temperaturas progresivamente más bajas. Bajo la influencia de, por ejemplo, hielo y sal, el primer gas se condensa; Al reducir la presión en un recipiente con un gas, se logra una disminución significativa de su temperatura. En el recipiente con el primer gas hay un cilindro con el segundo gas, también bajo presión. Este último, enfriado por el primer gas y nuevamente despresurizado, se condensa y da una temperatura mucho más baja que la del primer gas. El cilindro con el segundo gas contiene el tercero, y así sucesivamente. Probablemente, así fue como se obtuvo la temperatura de -240 °C.

Olshevsky y Vrublevsky decidieron usar ambos métodos, es decir, primero el método de cascada, para aumentar la presión y luego disminuirla bruscamente. Comprimir gases a alta presión puede ser peligroso y el equipo utilizado es muy sofisticado. Por ejemplo, el etileno y el oxígeno forman una mezcla explosiva con la fuerza de la dinamita. Durante una de las erupciones de Vrublevsky accidentalmente salvó una vidaporque en ese momento estaba a solo unos pasos de la cámara; Al día siguiente, Olshevsky resultó gravemente herido nuevamente, porque un cilindro de metal que contenía etileno y oxígeno explotó justo a su lado.

Finalmente, el 9 de abril de 1883, nuestros científicos pudieron anunciar que licuaron oxigenoque es completamente líquido e incoloro. Así, los dos profesores de Cracovia estaban por delante de toda la ciencia europea.

Poco después, licuaron nitrógeno, monóxido de carbono y aire. Así demostraron que los "gases resistentes" no existen y desarrollaron un sistema para obtener temperaturas muy bajas.