¿El azúcar puede conducir la electricidad?
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Cuando imaginas un material que puede conducir la electricidad, el azúcar no suele ser lo primero que te viene a la mente, pero la verdad puede sorprenderte.
El azúcar se usa en muchos alimentos, incluidos los pasteles y el chocolate. Forma una solución de azúcar en agua y se disocia fácilmente. Pero muchas personas todavía no están seguras de si una solución de azúcar transmite electricidad o no, aunque todos sabemos que las soluciones de electrolitos, como una solución acuosa de NaCl, sí lo hacen. Como electricista experimentado apasionado por la química, cubriré este tema y temas relacionados en esta guía.
Breve resumen: La solución de azúcar no conduce la electricidad. Los iones libres necesarios para transportar electricidad no están presentes en la solución de azúcar. Los enlaces covalentes mantienen unidas las moléculas de azúcar, evitando que se disocien de los iones libres en el agua. Debido a que no disuelve los iones libres como lo hace una solución electrolítica, la solución de azúcar actúa como aislante.
A continuación realizaré un análisis en profundidad.
¿Puede el azúcar transmitir electricidad?
La respuesta es NO, la solución de azúcar no conduce la electricidad.
Razón: Los iones libres necesarios para transportar electricidad no están presentes en la solución de azúcar. Los enlaces covalentes mantienen unidas las moléculas de azúcar para que no se disocien de los iones móviles en el agua. Una solución de azúcar es un aislante porque, a diferencia de una solución electrolítica, no disocia los iones libres.
Química de la molécula de azúcar.
Fórmula: C12H22O11
12 átomos de carbono, 22 átomos de hidrógeno y 11 átomos de oxígeno forman la molécula orgánica conocida como azúcar. El azúcar tiene la fórmula química: C12H22O11. También se le llama sacarosa.
Los azúcares complejos sacarosa, lactosa y maltosa tienen una fórmula química común: C12H22O11
Una sustancia química llamada azúcar es la sacarosa. La caña de azúcar es la fuente más común de sacarosa.
Tipo de enlace - covalente
Los enlaces covalentes unen átomos de carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O).
Azúcar del agua: ¿hay iones libres?
Se obtiene una solución de azúcar introduciendo azúcar en (H2O) agua y mezclar bien. Las moléculas de azúcar y agua contienen grupos hidroxilo (-OH). Por lo tanto, los enlaces de hidrógeno unen moléculas de azúcar.
Las moléculas de azúcar no se disocian, por lo que el enlace covalente en las moléculas de azúcar no se rompe. Y solo se forman nuevos enlaces de hidrógeno entre las moléculas y el agua.
Como resultado, los no hay transferencia de electrones entre las moléculas de azúcar. Cada electrón permanece unido a su estructura molecular. Como resultado, la solución de azúcar no contiene iones libres que puedan conducir la electricidad.
¿El azúcar conduce la electricidad en el agua?
El electrolito en una solución electrolítica, como NaCl y KCl, contiene un enlace iónico. Se disuelven rápidamente en iones móviles libres cuando se agregan a (H2O) agua, lo que les permite moverse a través de la solución y conducir la electricidad.
Mientras las moléculas de azúcar sean neutras, los electrolitos están cargados.
Azúcar en estado sólido: ¿conduce la electricidad?
Átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno en el azúcar que tienen la fórmula química C12H22O11, están unidos por enlaces covalentes como se indicó anteriormente.
- Dado que las moléculas de azúcar son neutras, si colocamos un voltaje eléctrico en un cristal de azúcar (sólido), los electrones no se moverán a través de él. Los enlaces covalentes también tienen la misma distribución de carga entre dos átomos.
- El electrón permanece estacionario y la molécula de azúcar actúa como aislante, ya que el compuesto no es polar.
- Los iones libres, que sirven como portadores de electricidad, son necesarios para el paso de la corriente eléctrica. Es imposible conducir una corriente eléctrica a través de un complejo químico sin iones móviles.
Cualquier sustancia química que pueda disolverse o disociarse en agua sin liberar iones se conoce como no electrolito. La electricidad no puede ser conducida por un material no electrolito en una solución acuosa.
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